先介绍一下CH4、C2H6、C2H4、C2H2四个有机物的区别。CH4是甲烷，分子中只包含C-H键；C2H6是乙烷，分子中包含C-H键和C-C单键；C2H4是乙烯，分子中包含C-H键和C=C双键；C2H2是乙炔，分子中包含C-H键和C≡C三键。如果有兴趣的朋友拿这个四个有机物（CH4、C2H6、C2H4、C2H2）在贵金属催化剂上（任何贵金属催化剂）测试氧化性能。不出意外就会发现相同转化率下的反应温度顺序为CH4C2H6C2H4C2H2。那么为什么会有这个顺序呢？所有催化剂上一定是这样的顺序吗？这是一个值得思考的问题。因此我们需要科学的思维来思考问题，并进行相应的研究。

甲烷和乙烷比较，甲烷分子中只包含C-H键，而乙烷分子中除了C-H键还有C-C键。此外乙烷分子更大，沸点更高，更容易在催化剂表面吸附。那么是乙烷分子中存在C-C键导致乙烷容易氧化？还是乙烷在催化剂表面容易吸附造成的？如果能设计一些模型催化剂，能解释上面的问题，我认为是一个很有意思的工作。

再来看看乙烷和乙烯，乙烷沸点-88.6oC，乙烯沸点-oC，两者最大的差别是一个是C-C单键，一个是C=C双键。C=C双键比C-C单键活泼是导致乙烯容易氧化的原因之一，也有可能是C=C双键更容易在贵金属催化剂表面吸附和活化导致了乙烯容易氧化。那么乙烯和乙炔呢？我们也可以进行类似的分析。因此这些看似很简单的问题，背后涉及很多科学问题，值得做VOCs催化剂的同行进行研究。类似于这样有针对性的研究，我认为要比合成一个稀奇古怪的催化剂，拿一个简单的催化反应做一个活性测试要更有意思。